#402739 03.01.2010 23:31:56
Pierwiastek Chem. – sub. Składająca się z atomów o jednakowym ładunku jądra.
Sub. Prosta – jej cząsteczki składają się z atomów jednego pierwiastka (H2 O2)
Zw. Chem.- (sub złożone) sub. Których cząsteczki składają się z atomów różnych pierwiastków (H2O)
Zjawisko alotropii – występowanie tej samej sub. Prostej, tj. pierwiastka chem (w tym samym stanie skupienia) w 2 lub więcej postaciach. (grafit węgiel diament)
Odmian alotropowa – różne postacie danego pierwiastka (ozon tlen atomowy, tlen)
Prawo zachowania masy – łączna masa substratów wchodzących w reakcje chem. Jest równa masie wszystkich produktów otrzymanych w wyniku tej reakcji
Prawo stałości składu – nie zależnie od sposobu otrzymywania danego związku chemicznego jego skład wagowy jest zawsze stały, tzn. ze stosunek wagowy pierwiastków wchodzących w skład określonego związku chemicznego jest zawsze jednakowy.
Izotopy – odmiany danego pierwiastka mające te same liczby porządkowe
Masa Atomowa – jest to liczba niemianowana wskazująca ile razy masa atomu danego pierwiastka jest większa od 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C
Masa cząsteczkowa- jest to liczba nie mianowana wskazująca ile razy masa cząs. Danego zw. Chem jest większa od 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C
Gramocząsteczka – nazywa się tak ilość sub której masa wyrażona w gramach jest równa liczbowo masie cząs danej sub
PRAWO AVOGADRA- w różnych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia i tem. Znajdują się jednakowe liczby cząs.
Ob. Molowa= 22,4 dm3 Liczba Avogadra N+6,024*1023
Atom – jest elektro obojętną cząstką zbudowaną z centralnego dodatnio naładowanego jądra i jednego lub kilku elektronów.
Cząsteczka – najmniejsza cząstka sub wykazująca wszystkie właść chem danej sub
Zjawisko fizyczne – przemiana sub która nie wywołuje zmian w składzie i budowie jej cząś (parowanie)
Zjawisko chem – (przemiana chem) zjawisko lub reakcja w wyniku której z jednej lub kilku sub powstaje nowa sub o zupełnie innych właść
REAKCJE CHEM RODZAJE: 1. Rea chem w wyniku Których nie zachodzi zmiana wartości atomów reagujących pierwi. (CaO+H2O = Ca(OH)2) 2. R.CH.W.W.K zachodzi Z.W.R.P. (4FeO+O2 = 2FeO3)
TYPY REAKCJI CHEM: 1. Re syntezy – są to takie procesy chem w wyniku których z dwóch lub kilku sub otrzymuje się jedną nową sub z chara. Dla niej właściwościami. (CO2+H2O = H2CO3)
2. re rozpadu są T.T.P.CH.W.W.K z jednej sub otrzymuje się 2 lub więcej sub o innych właść (CaCO3 = CaO+ CO2)
3.Re podwójnej wymiany - T.T.P.CH.W.W.K zachodzi wymiana składników pomiędzy cząsteczkami reagujących substratów (NaOH+HCl = NaCl+ H2O)
4. Re Podstawiania T.T.P.CH.W.W.K w cząsteczce reagującej sub jeden atom (lub więcej) zostanie zastąpiony atomem innego pier (CuSO4+Fe= FeSO4 +Cu)
Równowaga chem, zasada Le CAATELIERE (reguła przekory) – Jeżeli układ będący w stanie równowagi jest poddany takiemu działaniu z zewnątrz które usiłuje zmienić parametry warunkujące równowagę (tem ciśnienie, stężenie) to w układzie zajdzie przesunięcie równowagi w kierunku zmniejszającym wpływ tego działania (3H2+N2 ↔ 2NH3 + Q (ciepło))
Katalizatory – sub której obecność w ukł powoduje zmianę szybkości reakcji chemicznej(przyśpieszają lub zwalniają).
BUDOWA ATOMU masa elektronu 1/1836 masy atomu. Jądro=protony i neutrony.
Postulaty Bora
1. Poruszające się po orbicie elek nie emitują energii jego prętkość więc nie maleje. 2.Przechodząć z jednej orbity na inną elek emituje lub absorbuje energię. Zbliżeniu się elek do jądra towarzyszy emisji a oddalenie się – absorbacja energii 3.elek pozostaje na swej orbicie gdy przyciągnie elektrostatyczne elektrony do jądra jest równoznaczne przez działającą w przeciwnym kierunku siłę odśrodkową.
Zasada nieoznaczalności Heisenberga – Im dokładniej określi się położenie elek tym mniej pewne jest określenie jego prędkości i odwrotnie.Δx*Δv≥h/4π Δx- błąd położenia ele, Δvbłąd określenia prędkości elek h – stała planka 6.,626*10-34Js
Zakaz Pauliego- Atom nie może zawierać 2 elektronów, których wszystkie 4 liczby kwantowe identyczne. Rozbudowa struktury elektronowej
Rozbudowa struktury elektronowej – reguła HUNDA – Liczba nie sparowanych elektronów na poziomie energetycznym jest możliwie największa.
TYPY WIĄZAŃ CHEM – atomy mogą osiągać trwałą konfigurację elektronową przez: 1.oddawanie ele 2.przyłączanie ele. 3.Uwspulnianie ele.
Wiązania jonowe – pier elektrodod+ pier elektrouje Właściwości: 1.zbudowane są z jonów dodatnich i ujemnych rozmieszczonych w sposób uporządkowany w sieci przestrzennej. 2.między jonami występuje równomierne we wszystkich kierunkach przyciąganie elektrostatyczne 3.związki mają na ogół wysoką tem topnienia i wrzenia i są trwałe 4. w stanie stopionym tub w roztworze przewodzą elektrycznośś 5. są rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych (o dużej przenikalności elektrycznej) np woda 6. reak jonowe zachodzą szybko gdyż wymagają tylko zderzenia się reagujących cząsteczek.
w. kowalencyjne – elektrouje + elektrouje 1. zbudowane są z oddzielnych cząsteczek 2. wiązania po między atom są kierunkowe i mocne3. są zwykle gazami cieczami lub rzadziej substancjami stałymi 4. mają niską tem topnienia i małą twardość. 5. nie przewodzą elektrycz 6. są rozpu w cieczach nie polarnych o małej przenikalności elektrycznej (rozpuszczalność organiczna) 7. reagują wolno gdyż konieczne jest rozerwanie wiązania i podstawienia lub przyłączenia innej grupy.
w. metaliczne elektrododa+ elektrodod
teoria sidgwicka – ponella – kształt cząs jest związany z liczbą pow. Elektronowych na zewnętrznej powłoce elektronowej atomu centralnego
kształt – liczba par elektronowych w powłoce zewnętrznej – kształt cząsteczki
Sub. Prosta – jej cząsteczki składają się z atomów jednego pierwiastka (H2 O2)
Zw. Chem.- (sub złożone) sub. Których cząsteczki składają się z atomów różnych pierwiastków (H2O)
Zjawisko alotropii – występowanie tej samej sub. Prostej, tj. pierwiastka chem (w tym samym stanie skupienia) w 2 lub więcej postaciach. (grafit węgiel diament)
Odmian alotropowa – różne postacie danego pierwiastka (ozon tlen atomowy, tlen)
Prawo zachowania masy – łączna masa substratów wchodzących w reakcje chem. Jest równa masie wszystkich produktów otrzymanych w wyniku tej reakcji
Prawo stałości składu – nie zależnie od sposobu otrzymywania danego związku chemicznego jego skład wagowy jest zawsze stały, tzn. ze stosunek wagowy pierwiastków wchodzących w skład określonego związku chemicznego jest zawsze jednakowy.
Izotopy – odmiany danego pierwiastka mające te same liczby porządkowe
Masa Atomowa – jest to liczba niemianowana wskazująca ile razy masa atomu danego pierwiastka jest większa od 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C
Masa cząsteczkowa- jest to liczba nie mianowana wskazująca ile razy masa cząs. Danego zw. Chem jest większa od 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C
Gramocząsteczka – nazywa się tak ilość sub której masa wyrażona w gramach jest równa liczbowo masie cząs danej sub
PRAWO AVOGADRA- w różnych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia i tem. Znajdują się jednakowe liczby cząs.
Ob. Molowa= 22,4 dm3 Liczba Avogadra N+6,024*1023
Atom – jest elektro obojętną cząstką zbudowaną z centralnego dodatnio naładowanego jądra i jednego lub kilku elektronów.
Cząsteczka – najmniejsza cząstka sub wykazująca wszystkie właść chem danej sub
Zjawisko fizyczne – przemiana sub która nie wywołuje zmian w składzie i budowie jej cząś (parowanie)
Zjawisko chem – (przemiana chem) zjawisko lub reakcja w wyniku której z jednej lub kilku sub powstaje nowa sub o zupełnie innych właść
REAKCJE CHEM RODZAJE: 1. Rea chem w wyniku Których nie zachodzi zmiana wartości atomów reagujących pierwi. (CaO+H2O = Ca(OH)2) 2. R.CH.W.W.K zachodzi Z.W.R.P. (4FeO+O2 = 2FeO3)
TYPY REAKCJI CHEM: 1. Re syntezy – są to takie procesy chem w wyniku których z dwóch lub kilku sub otrzymuje się jedną nową sub z chara. Dla niej właściwościami. (CO2+H2O = H2CO3)
2. re rozpadu są T.T.P.CH.W.W.K z jednej sub otrzymuje się 2 lub więcej sub o innych właść (CaCO3 = CaO+ CO2)
3.Re podwójnej wymiany - T.T.P.CH.W.W.K zachodzi wymiana składników pomiędzy cząsteczkami reagujących substratów (NaOH+HCl = NaCl+ H2O)
4. Re Podstawiania T.T.P.CH.W.W.K w cząsteczce reagującej sub jeden atom (lub więcej) zostanie zastąpiony atomem innego pier (CuSO4+Fe= FeSO4 +Cu)
Równowaga chem, zasada Le CAATELIERE (reguła przekory) – Jeżeli układ będący w stanie równowagi jest poddany takiemu działaniu z zewnątrz które usiłuje zmienić parametry warunkujące równowagę (tem ciśnienie, stężenie) to w układzie zajdzie przesunięcie równowagi w kierunku zmniejszającym wpływ tego działania (3H2+N2 ↔ 2NH3 + Q (ciepło))
Katalizatory – sub której obecność w ukł powoduje zmianę szybkości reakcji chemicznej(przyśpieszają lub zwalniają).
BUDOWA ATOMU masa elektronu 1/1836 masy atomu. Jądro=protony i neutrony.
Postulaty Bora
1. Poruszające się po orbicie elek nie emitują energii jego prętkość więc nie maleje. 2.Przechodząć z jednej orbity na inną elek emituje lub absorbuje energię. Zbliżeniu się elek do jądra towarzyszy emisji a oddalenie się – absorbacja energii 3.elek pozostaje na swej orbicie gdy przyciągnie elektrostatyczne elektrony do jądra jest równoznaczne przez działającą w przeciwnym kierunku siłę odśrodkową.
Zasada nieoznaczalności Heisenberga – Im dokładniej określi się położenie elek tym mniej pewne jest określenie jego prędkości i odwrotnie.Δx*Δv≥h/4π Δx- błąd położenia ele, Δvbłąd określenia prędkości elek h – stała planka 6.,626*10-34Js
Zakaz Pauliego- Atom nie może zawierać 2 elektronów, których wszystkie 4 liczby kwantowe identyczne. Rozbudowa struktury elektronowej
Rozbudowa struktury elektronowej – reguła HUNDA – Liczba nie sparowanych elektronów na poziomie energetycznym jest możliwie największa.
TYPY WIĄZAŃ CHEM – atomy mogą osiągać trwałą konfigurację elektronową przez: 1.oddawanie ele 2.przyłączanie ele. 3.Uwspulnianie ele.
Wiązania jonowe – pier elektrodod+ pier elektrouje Właściwości: 1.zbudowane są z jonów dodatnich i ujemnych rozmieszczonych w sposób uporządkowany w sieci przestrzennej. 2.między jonami występuje równomierne we wszystkich kierunkach przyciąganie elektrostatyczne 3.związki mają na ogół wysoką tem topnienia i wrzenia i są trwałe 4. w stanie stopionym tub w roztworze przewodzą elektrycznośś 5. są rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych (o dużej przenikalności elektrycznej) np woda 6. reak jonowe zachodzą szybko gdyż wymagają tylko zderzenia się reagujących cząsteczek.
w. kowalencyjne – elektrouje + elektrouje 1. zbudowane są z oddzielnych cząsteczek 2. wiązania po między atom są kierunkowe i mocne3. są zwykle gazami cieczami lub rzadziej substancjami stałymi 4. mają niską tem topnienia i małą twardość. 5. nie przewodzą elektrycz 6. są rozpu w cieczach nie polarnych o małej przenikalności elektrycznej (rozpuszczalność organiczna) 7. reagują wolno gdyż konieczne jest rozerwanie wiązania i podstawienia lub przyłączenia innej grupy.
w. metaliczne elektrododa+ elektrodod
teoria sidgwicka – ponella – kształt cząs jest związany z liczbą pow. Elektronowych na zewnętrznej powłoce elektronowej atomu centralnego
kształt – liczba par elektronowych w powłoce zewnętrznej – kształt cząsteczki
W2 C4 G5